400℃时，某密闭容器中有X，Y，Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示（假定反应向正反应方向进行）．图乙为相应时...

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

400℃时，某密闭容器中有X，Y，Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示（假定反应向正反应方向进行）．图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况．

（1）反应开始至平衡时v（X）= A，B，C三点的逆反应速率由小到大的顺序为

（2）若t₃时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是 400℃时该反应的平衡常数为

（3）t₄时改变的条件是若该反应具有自发性，则此时平衡向移动（选填“正反应方向”或“逆反应方向”）．

（4）在图乙中绘制出t₆时向容器中加入一定量X后建立新平衡的过程中（压强保持不变）正、逆反应速率的变化曲线并注明速率类型．

举一反三

化学链燃烧是将燃料与载氧体再被空气氧化再生，以实现较低温度下燃烧的过程．该过程具有无火焰、低污染、高效率的特点．

（1）用煤作燃料时，需要先用H₂O或CO₂将煤转化为燃料气.950℃时，焦炭被H₂O氧化后产物的体积分数如图1所示，其中H₂含量较多的原因是{#blank#}1{#/blank#} （用化学方程式表示）

（2）燃料反应的气体产物主要是H₂O和CO₂通过{#blank#}2{#/blank#} （填操作名称）分离出水，并回收CO₂ ．

（3）CaSO₄是一种载体，请写出CaSO₄与H₂反应的化学方程式{#blank#}3{#/blank#}

CO还原载体CaSO₄的主要反应是①，副反应是②

①CaSO₄（ s）+4CO（g）=CaS（s）+4CO₂（g）△H=﹣175.6 kJ．mol^﹣1

②CaSO₄（s）+CO（g）=CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H=+218.4 kJ．mol^﹣1

如图2是CO与CaSO₄在900℃反应后，固体的物质的量分数与 $\text{[math]}$ 的关系图．当 $\text{[math]}$ ＞0.25时，产生对环境影响的气体是{#blank#}4{#/blank#} ，你的理由{#blank#}5{#/blank#}

①反应物A的转化率

②平衡混合气中物质B的百分含量

③平衡混合气的密度

④平衡混合气的平均摩尔质量．

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