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题型：多选题题类：常考题难易度：普通

室温下，把SiO₂细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H₄SiO₄溶液（SiO₂+2H₂O⇌H₄SiO₄），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H₄SiO₄的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（　　）

A、该反应平衡常数的表达式为K=c（H₄SiO₄） B、该生成H₄SiO₄的反应为吸热反应 C、用H₄SiO₄表示的反应速率为1.04×10^﹣²mol/（L•h） D、若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

举一反三

t / min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

① m + n < p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③ n < p ④ x点反应速率比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

积碳反应：CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)ΔH=+75kJ·mol^-1

消碳反应：CO₂(g)+C(s)=2CO(g)ΔH=+172kJ·mol^-1在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是（）

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