①HCl  ②N₂   ③H₂   ④CO₂   ⑤CO   ⑥SO₂

 有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水．草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）在常温下是一种无色透明晶体．草酸晶体受热时分解的化学方程式为：

H₂C₂O₄•xH₂O（x+1）H₂O+CO₂↑+CO↑

某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数．（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）

Ⅰ．测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；

Ⅱ．取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；

Ⅲ．测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V；

Ⅳ．甲、乙、丙三位同学分别利用装置A、B、C所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数．

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放的液体是{#blank#}1{#/blank#}；装置B的作用是{#blank#}2{#/blank#}；装置C的作用之一是测量{#blank#}3{#/blank#}的体积．

（2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性经行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果{#blank#}4{#/blank#}（填“偏小”或“偏大”）．

（3）甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为　{#blank#}5{#/blank#} 　（用代数式表示）．

【提出问题】产生气体是什么物质？

【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳

实验时可观察到：装置B、F中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化，E中粉末变亮红色．

【提出猜想】CO₂与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na₂O和Na₂CO₃。

【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O₂、H₂O等物质反应。

②碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应。

③Na₂O是白色固体，与H₂O反应生成NaOH。

④ 向氯化钯（PdCl₂）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。