- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

甘肃省武威市民勤县第六中学2018-2019学年九年级下学期化学期中考试试卷

同学们学习了盐的化学性质后，对碳酸钠和稀盐酸反应后试管中残留废液进行探究。认为除了氯化钠可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：

（提出问题）废液中所含溶质是什么？

（1）、（猜想假设）

猜想一：废液中的溶质只有NaCl猜想二：废液中的溶质是NaCl_、HCl

猜想三：废液中的溶质是猜想四：废液中的溶质是NaCl_、Na₂CO₃_、和HCl

（2）、（交流讨论）有同学认为猜想4无需验证就知道是不正确的，他的理由是（请用化学方程式说明）．

（3）、（实验探究）同学们进行了如下的实验：

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量废液于试管中，滴加酚酞溶液	溶液不变色	猜想2正确
②另取少量废液于另一只试管中，向里面加入适量溶液		猜想3正确

（4）、你认为他们的实验①结论（填“正确”或“不正确”），理由是．

（5）、若猜想2是正确，可单独用下列哪种物质来证明．

A AgNO₃ B CuO C Zn D NaOH

举一反三

烧杯中装有一定量的Na₂CO₃溶液，向其中加入一定量的CaCl₂溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，现对滤液中溶质的成分进行探究：
【提出猜想】：
猜想1  滤液中的溶质为NaCl；
猜想2  滤液中的溶质为NaCl、CaCl₂；
猜想3  滤液中的溶质为{#blank#}1{#/blank#}；
猜想4  滤液中的溶质为NaCl、CaCl₂、Na₂CO₃；
同学们一致认为，猜想4有明显的错误，其原因是{#blank#}2{#/blank#} ．
【设计实验，验证猜想】：

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的Na₂CO₃溶液		猜想2成立
取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的稀盐酸		猜想3成立

【反思与评价】：
（5）当NaCl溶液中混有少量的Na₂CO₃溶液时，可选用下列哪些试剂除去Na₂CO₃杂质（多选题）．
A．稀盐酸 B．CaCl₂溶液 C．BaCl₂溶液 D．Ba（OH）₂溶液

小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣．请你一同参与探究并完成下列问题：

【提出问题】废液中的溶质有哪些？

某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，有如下实验装置：

下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（）

选项	实验目的	所用试剂或方法
A	鉴别CO和CO₂	闻气味
B	鉴别稀硫酸和稀盐酸	加氯化钡溶液
C	除去生石灰中杂质石灰石	加水
D	除去氧化铜中碳粉	加稀硫酸

小明在实验室里进行以下实验：他首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15g•mL^﹣¹的较浓盐酸40mL与46g蒸馏水混合配制稀盐酸，再跟石灰石反应制得气体，将此气体通入澄清石灰水，但一直未见浑浊出现。为此，小明请教老师，老师建议他为弄明原因进行实验探究。下面是他探究的过程，请你帮他填答补充完整。

（提出问题）为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊？

（猜想假设）猜想一：盐酸浓度仍过大，气体中有挥发出来的氯化氢气体

猜想二：澄清石灰水已经完全变质

（实验探究）

实验操作

实验现象

实验结论

①将所得气体通入稀硝酸和硝酸银的混合溶液中

{#blank#}1{#/blank#}

猜想一正确

化学方程式{#blank#}2{#/blank#}

②吸取少量所用澄清石灰水于试管中，滴加{#blank#}3{#/blank#}，振荡。

溶液变红色

猜想二错误

（分析结论）原来所配盐酸浓度达{#blank#}4{#/blank#}，应当将其再进行稀释。

（反思拓展）①小明的实验证明了澄清石灰水没有完全变质，但是并不能说明澄清石灰水没有变质，理由是{#blank#}5{#/blank#}。

②若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，可选择的最佳试剂是{#blank#}6{#/blank#}（填字母序号）。

a．氢氧化钠溶液

b．水

c．饱和的碳酸氢钠溶液

d．硝酸银溶液

以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号	$\text{[math]}$ 溶液浓度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液体积 $\text{[math]}$	温度 $\text{[math]}$	二氧化锰的用量 $\text{[math]}$	收集氧气的体积 $\text{[math]}$	反应所需的时间 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	5	1	20	$\text{[math]}$	4	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	15	1	20	$\text{[math]}$	4	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	30	5	35	______	2	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	30	5	55	______	2	$\text{[math]}$

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