碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2017年浙江省绍兴市高考化学模拟试卷

（1）、CO可转化成二甲醚，原理为：2CO（g）+4H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n（H₂）/n（CO）]的变化曲线如图1

若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）、SO₂的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol•L^﹣1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H₂O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数K_a1=．

（3）、已知：反应1：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H₁；

反应2：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂；若△H₁＜△H₂＜0，则反应3：SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）属于（填“放热”或“吸热”）反应．

（4）、若用少量NaOH溶液吸收SO₂气体，对产物NaHSO₃进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（如图2）．电解时阳极的电极反应式为．

（5）、在恒温密闭容器中通入SO₂和NO₂各1mol发生反应3：SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g），当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO₂和NO₂的混合气体，20min时再次平衡．两次平衡时NO₂的转化率α₁α₂（填“＞”、“＜”、“=”）；请在如图3画出正反应速率v_正在10至30min间随时间变化的曲线图．

举一反三

在CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）

在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）

H⁺浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释1.5倍后，再分别加入0.0325g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）

某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是（）

已知0.1 mol•L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^－+H^＋要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值减小，可以采取的措施是（）

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