碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2017年浙江省绍兴市高考化学模拟试卷

（1）、CO可转化成二甲醚，原理为：2CO（g）+4H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n（H₂）/n（CO）]的变化曲线如图1

若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）、SO₂的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol•L^﹣1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H₂O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数K_a1=．

（3）、已知：反应1：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H₁；

反应2：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂；若△H₁＜△H₂＜0，则反应3：SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）属于（填“放热”或“吸热”）反应．

（4）、若用少量NaOH溶液吸收SO₂气体，对产物NaHSO₃进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（如图2）．电解时阳极的电极反应式为．

（5）、在恒温密闭容器中通入SO₂和NO₂各1mol发生反应3：SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g），当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO₂和NO₂的混合气体，20min时再次平衡．两次平衡时NO₂的转化率α₁α₂（填“＞”、“＜”、“=”）；请在如图3画出正反应速率v_正在10至30min间随时间变化的曲线图．

举一反三

某氨水中c（NH₄⁺）＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c（NH₄⁺）＝0.5 mol / L的NH₄Cl溶液后，NH₃·H₂O的电离程度将（）

已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

向25℃时，体积均为20mL、浓度均为0. 1mol·L^-1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1mol·L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（）

LiH₂PO₄是制备电池的重要原料。室温下，LiH₂PO₄溶液的pH随c_初始(H₂PO₄^–)的变化如图1所示，H₃PO₄溶液中H₂PO₄^–的分布分数δ[δ=c(H₂PO₄^–)/c_总(含P元素的粒子)]随pH的变化如图2所示，下列有关LiH₂PO₄溶液的叙述正确的是（）

25 ℃时，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1 mol·L^－1氨水	pH＝11氨水	0.1 mol·L^－1盐酸	pH＝3盐酸

下列说法中正确的是（）

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