利用下列仪器进行气体的制取和性质实验。并完成下列问题：

（1）写出下列仪器名称： H {#blank#}1{#/blank#} ；
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的仪器是 {#blank#}2{#/blank#} （填编号）；
（3）实验室用盐酸和大理石制取并收集二氧化碳，可选择的仪器组合是{#blank#}3{#/blank#}（填编号），检验二氧化碳气体收集满的方法是{#blank#}4{#/blank#} ；实验室制取二氧化碳气体的化学反应方程式是{#blank#}5{#/blank#} 。
（4）已知：①常温下，H₂S是一种无色、有臭鸡蛋味的气体，能溶于水，有剧毒；②实验室常用FeS固体与稀H₂SO₄反应制取H₂S气体：FeS+H₂SO₄    FeSO₄ + H₂S↑。据此可知：制取H₂S气体的发生装置与{#blank#}6{#/blank#} 组相同（填“（2）”或“（3）”），收集H₂S气体的方法与{#blank#}7{#/blank#} （填“（2）”或“（3）”）相似，收集H₂S气体时还应特别关注的问题是{#blank#}8{#/blank#}  。

燃烧条件的探究实验如图所示，已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，热水的温度大于70℃，请据图回答．

（1）由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要{#blank#}1{#/blank#} ；

（2）由本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，说明燃烧还需要{#blank#}2{#/blank#} ；

（3）白磷燃烧的化学方程式为{#blank#}3{#/blank#} ．

如图所示，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃烧和红磷一样发生的是相同的反应，不同的是所需的最低温度为40℃），将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上。请回答下列问题：

实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的 现象是{#blank#}1{#/blank#}，该反应的文字表达式是 {#blank#}2{#/blank#}。实验结束后，恢复至常温，活塞应停在刻度{#blank#}3{#/blank#}处，出现该现象的原因是：白磷燃烧消耗了空气中气态的{#blank#}4{#/blank#}而生成了固态的{#blank#}5{#/blank#}，从而使玻璃容器内的气体体积{#blank#}6{#/blank#}（填“增大”、“减小”或“不变”）。

此反应中白磷要过量，目的是{#blank#}7{#/blank#}。