【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？

【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？

【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠（Na₂O）外还有过氧化钠（Na₂O₂），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na₂O+H₂O═2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

（提出猜想）气体可能是SO₂、O₂或H₂中的一种。

（查阅资料）SO₂与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。

（方案设计）依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】⑴只有Na₂SO₄；

⑵Na₂SO₄和{#blank#}1{#/blank#}两种物质；

⑶Na₂SO₄和NaOH两种物质。

【实验验证】

丙同学对甲、乙两同学结论不同产生质疑。

【查阅资料】①Na₂SO₄溶液显中性；②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO₂)和氢气，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2{#blank#}3{#/blank#}=2NaAlO₂＋3H₂↑。

【交流反思】①丙同学肯定猜想（1）{#blank#}4{#/blank#}(填“成立”或“不成立”)；

②丁同学认为猜想（2）不成立，其理由是{#blank#}5{#/blank#}；

③该组同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立；

④甲同学的实验是铝片和{#blank#}6{#/blank#}溶液反应。

【提出问题】白色固体是什么物质？

【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：

猜想一：CaO；猜想二：{#blank#}1{#/blank#}；猜想三：Ca(OH)₂。

他的依据是{#blank#}2{#/blank#}。

【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：

{#blank#}3{#/blank#}。

【进行实验】

（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到{#blank#}4{#/blank#}，证明猜想二不成立。

（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，{#blank#}5{#/blank#}，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：

{#blank#}6{#/blank#}。

结论：白色固体是Ca(OH)₂。

【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是{#blank#}7{#/blank#}（选填图中装置序号）。