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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省长春汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高一下学期化学4月月考试卷

同学们利用如下图的实验装置进行浓硫酸和铜片反应的实验，探究浓硫酸在此反应中的作用。

（1）、在反应中（填“能”或“不能”）观察到试管中的液体变蓝，铜片与浓硫酸的反应的方程式为。

（2）、浓硫酸在此反应中体现性（用选项字母填空）。

A.酸

B.还原

C.氧化

D.脱水

（3）、若移除酒精灯，用上图发生装置做浓硝酸与铜片反应的实验，该反应的离子方程式为，能否用排水法收集该气体？（用“能”或“不能”填空）若不能请用化学反应方程式解释其原因。

举一反三

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	KNO₃的溶解度大	用重结晶法除去KNO₃中混有的NaCl
B	BaSO₄难溶于酸	用盐酸和BaCl₂溶液检验SO₄²^﹣
C	SO₂具有漂白性	SO₂能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D	SiO₂是酸性氧化物	用盐酸刻蚀石英制品

下列反应的离子方程式正确的是（）

某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）

已知：Cr₂O₇^2-(aq)(橙色)+H₂O(l) $\text{[math]}$ 2 CrO₄^2-(aq)(黄色)+2H⁺(aq) ∆H=+13.8kJ·mol^-1

步骤：

现象：

待试管b中颜色不变后与试管a比较，

溶液颜色变浅。

滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，

溶液颜色与试管a相比，变深。

本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

对砷的利用是一把锋利的双刃剑，砷是制造新型半导体的材料，砷的化合物又具有较强毒性。

配平(1)(2)；用双线桥法表示(3)(4)氧化还原反应的电子转移。

某种飞船以N₂H₄和N₂O₄为动力源，反应方程式为2N₂H₄＋N₂O₄=3N₂＋4H₂O，反应温度高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是（）

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