实验操作

现象

结论

A

稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中

烧杯中产生白色胶状沉淀

非金属性：S＞C＞Si

B

用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

该溶液一定是钠盐溶液

C

将饱和氯化铁溶液滴入盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体

看到一条光亮的“通路”

证明生成了氢氧化铁沉淀

D

在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl₄ ， 充分振荡、静置

分层，且上层溶液呈紫色

CCl₄可作为碘的萃取剂

序号

实验内容

实验目的

A

测定相同浓度的NaClO溶液，CH₃COONa溶液的pH

比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱

B

向Mg（OH）₂浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl₃溶液

比较Mg（OH）₂和Fe（OH）₃的溶解度

C

将两个完全相同且充满NO₂的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中

探究温度对化学平衡状态的影响

D

向同体积同浓度H₂O₂溶液中，分别加入1mol通浓度的CuSO₄ ， FeCl₃溶液

比较Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂分解速率的影响

  选项

  实验操作与现象

  结论

A

用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色

溶液中含有Na⁺

B

向浓度均为0.1mol•L^﹣1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀．

K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Al（OH）₃]

C

室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液的pH约为11；0.1mol•L^﹣1NaHCO₃溶液的pH约为8．

HCO₃^﹣结合H⁺的能力比CO₃^2﹣的强

D

用Fe³⁺浓度相同的FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl₃溶液清洗的干净

存在可逆过程：Fe³⁺+Ag⇌Fe²⁺+Ag⁺ ， 且溶解度AgCl＜Ag₂SO₄