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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省东莞市虎门外语学校2018-2019学年九年级下学期化学3月月考试卷

用“盐酸——硫化钡法”生产BaCl₂会放出有毒气体H₂S(其水溶液有酸性)，可用NaOH吸收H₂S制取Na₂S进行处理。下表为H₂S回收工艺的各项生产成本:

表 H₂S回收工艺的各项生产成本

项目	单价(元/吨)
NaOH	2500
Na₂S	5000
辅助费用(以处理1吨H₂S计)	1114

（1）、工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H₂S的方法是(选填“盈利”或“亏损”)的。

（2）、若某化工厂每天要处理10吨H₂S，需消耗NaOH多少吨? (写出计算过程，结果保留1位小数)

举一反三

我校某班化学课外活动小组为测定我区某地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些石灰石样品，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制右图。回答：

密闭容器中，将3molCO和2molO₂混合，一定条件下充分反应．下列说法正确的是（）

为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．

早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。

化学兴趣小组打算测定某石灰石样品中的碳酸钙的质量分数（假设杂质分布均匀，杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。他们向大烧杯中先加入47.2g某浓度的稀盐酸，然后将10.0g石灰石样品粉末平均分4次加入，累计产生气体的质量如下：

加入石灰石样品的次数	1次	2次	3次	4次
累计产生气体的质量	0.88g	1.76g	mg	2.2g

请计算：

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，某化学兴趣小组的甲同学提出：将鸡蛋壳洗净、干燥并研碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸；乙同学提出要达到实验目的，还需在甲同学的实验过程中测定反应产生的气体质量。按要求回答下列问题 $\text{[math]}$ 假设鸡蛋壳中其它物质不与盐酸反应 $\text{[math]}$ 。

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