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试题 试卷

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题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:困难

辽宁省台安县2019-2020学年九年级上学期化学第二次月考试卷

在浓硫酸的催化作用下,固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究:

(提出问题)

生成物中有哪几种碳的氧化物?

(1)、(收集资料)

a.浓硫酸有吸水性,可用于干燥某些气体。

b.氢氧化钠溶液与CO2反应,可除去CO2气体

(提出猜想)

猜想1:只有CO;

猜想2:只有

猜想3:含有CO和CO2

(2)、(设计实验)

基于猜想3,依据CO和CO2的性质,兴趣小组同学设计了如下实验:

(实验探究)

观察到(填序号)装置的澄清石灰水变浑浊,证明草酸分解有CO2气体生成。

(3)、有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO。

①C装置中澄清石灰水不变浑浊,F装置中

②E装置中出现的现象。

(4)、(实验结论)

实验证明:猜想3成立,草酸分解的化学方程式是

(5)、(问题讨论)

点燃E处酒精灯前,必须先通一会儿气体,你认为该实验操作(填“有”或“无”)必要,其理由是

(6)、D装置的作用是。装置末端酒精灯的作用是
(7)、(液化石油气的主要成分是丁烷(C4H10),某厨房因使用不当,导致丁烷燃烧不完全生成了H2O、CO和CO2 , 且CO和CO2的质量比为56:44,请写出此时丁烷燃烧的化学方程式
举一反三
硫酸铜是农业上配制杀菌剂波尔多液的重要原料。化学兴趣小组的同学制备硫酸铜时,选用方案的反应原理是:铜+过氧化氢+稀硫酸→硫酸铜+水。

【查阅资料】①通常,硫酸铜是一种白色粉末, 易溶于水,溶液呈蓝色

②工业上制备硫酸铜,其中一种反应原理是:铜+浓硫酸加热,硫酸铜+二氧化硫+水(一)同学们将铜、过氧化氢溶液和稀硫酸混合后,观察到溶液变为蓝色、试管发烫。 同时还意外发现了一个现象:开始有少量气泡,随后反应剧烈、产生大量气泡。同学们对该意外现象很好奇,咨询老师后得知该气体是过氧化氢分解产生的氧气。同学们往反应容器中伸入带火星木条,观察到木条出现{#blank#}1{#/blank#}现象,确认该气体为氧气。

(二)同学们又提出新问题,是什么因素加速了过氧化氢的分解呢?

【猜想假设】小雅同学认为:一定是反应生成的硫酸铜加速了过氧化氢的分解

小礼同学认为:一定是反应放热使温度升高加速了过氧化氢的分解

【进行实验】于是设计了实验(见下表)进行探究:

编号

试剂

温度

现象

30℃

无明显现象

10mL30%过氧化氢的水溶液、1mL10%硫酸铜的水溶液

30℃

产生少量气泡

10mL30%过氧化氢的水溶液、1mL10%硫酸铜的水溶液

80℃

产生较多气泡

(1)小雅同学对比实验①②认为自己的推测正确,请将表中实验①所选试剂补充完整{#blank#}2{#/blank#}。

(2)小礼同学对比实验{#blank#}3{#/blank#}(填编号)认为自己的推测正确。

【实验结论】小雅、小礼同学单独给出的结论都不严谨,其理由是{#blank#}4{#/blank#}。

【评价反思】

(3)小雅同学通过对比实验①②得出硫酸铜一定是过氧化氢分解的催化剂。小礼同学认为不正确,还需要探究硫酸铜的{#blank#}5{#/blank#}在反应前后是否改变。

(4)依据反应原理,化学兴趣小组的同学制备硫酸铜的方案与查阅资料中工业上的方案比较,具有的优点是{#blank#}6{#/blank#}(答1条即可)。

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