- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

贵州省安顺市普通高中2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

我国早期科技丛书《物理小识·金石类》写到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛，惟乌柏树不畏其气”，“青矾”则是绿矾，强热时发生如下反应：

2FeSO₄·7H₂O→Fe₂O₃+SO₃+SO₂+7H₂O

回答下列问题：

（1）、基态硫原子的价层电子排布式，其最高能级上电子云形状是，上述四种元素电负性由大到小的顺序是，从结构的角度解释Fe³⁺稳定性强于Fe²⁺的原因是。

（2）、氧、硫能形成许多化合物，如：H₂O、SO₂、SO₃、SO₄²^－，这些物质的中心原子杂化轨道类型为SP²的是，空间构型是V形的分子是，属于非极性分子的是。

（3）、已知Fe₂O₃熔点为1565℃，在熔化状态下液体中存在两种粒子，则其晶体类型最可能是，若FeO与Fe₂O₃晶体类型相同，则二者熔点较高的物质是。

（4）、铁的某种氧化物晶胞如图所示(实心球为铁原子)；

①该氧化物的化学式为。

②氧、铁的原子半径分别为r_Opm、r_Fepm，晶体密度为ρg·cm^－³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，该晶胞的空间利用率为(用含π的式子表示)

举一反三

基态Ni原子的外围电子排布式为{#blank#}1{#/blank#}，该元素位于元素周期表中的第{#blank#}2{#/blank#}族．

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