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题型:实验探究题 题类:模拟题 难易度:普通

山西省吕梁市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波,呈无色透明状,易溶于水,不溶于乙醇,常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

Ⅰ.Na2S2O3·5H2O的制备

Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种,其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法:Na2SO3+S+5H2O Na2S2O3·5H2O

制备过程如下:

①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中,加50mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中,加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿,再加入Na2SO3溶液,隔石棉网小火加热煮沸,不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热,待溶液稍冷却后加2g活性炭,加热煮沸2分钟(脱色)。

④趁热过滤,得滤液至蒸发皿中,_________________、____________________。

⑤过滤、洗涤,用滤纸吸干后,称重,计算产率。

(1)、加入的硫粉用乙醇润湿的目的是
(2)、步骤④趁热过滤的原因,空格处应采取的操作是
(3)、步骤⑤洗涤过程中,为防止有部分产品损失,应选用的试剂为
(4)、滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是,生成该杂质的原因可能是
(5)、Ⅱ.产品纯度的测定

准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g·mol−1),用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol·L−1 I2的标准溶液滴定,反应的离子方程式为2S2O32-+I2=S4O62-+2I , 记录数据如下:

滴定次数

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

1

0.30

21.32

2

0.36

22.56

3

0.10

21.08

计算所得产品的纯度为(保留三位有效数字),该数据的合理解释可能是(不考虑实验操作引起的误差)。

(6)、Ⅲ.产品的应用

Na2S2O3 常用于脱氯剂,在溶液中易被Cl2氧化为SO42- , 该反应的离子方程式为

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