①pH=6的溶液一定是酸性溶液．

②c（H⁺）＞c （OH^﹣）一定是酸性溶液．

③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力．

④25℃时，水溶液中水电离出的c（H⁺）和水电离出的c（OH^﹣）的乘积一定等于10^﹣14 ．

⑤如果Na₂Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H⁺）一定增大

⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响．

I．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A⇌H⁺+HA^﹣ ， HA^﹣⇌H⁺+A^2﹣ ．

①Al₂(SO₄)₃和小苏打反应，应用于泡沫灭火器灭火

②铁比铜金属性强，用FeCl₃腐蚀Cu刻制印刷电路板

③HF与SiO₂反应，利用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

④SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

⑤NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥

⑥Fe₂(SO₄)₃易溶于水，可用作净水剂

⑦Al₂O₃熔点高，可用作耐高温耐火材料

⑧CO具有可燃性，用于冶炼金属