弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡． I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

湖南省娄底市双峰一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．

I．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A⇌H⁺+HA^﹣ ， HA^﹣⇌H⁺+A²^﹣ ．

（1）、NaHA溶液（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．

（2）、某温度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是　　．

A、c（H⁺）•c（OH^﹣）=1×10^﹣14 B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^﹣）+2c（A²^﹣） C、c（Na⁺）＞c（HA^﹣）＞c（A²^﹣）＞c（H₂A） D、c（Na⁺）=c（HA^﹣）+c（A²^﹣）+c（H₂A）

（3）、已知常温下，H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A²^﹣（aq）△H＞0．

①降低温度时，K_sp（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．

②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）．

③测得25℃时，CaA的K_sp为2.0×10^﹣11 ，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol/L，则溶液中c（A²^﹣）=mol/L

（4）、II．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^﹣和CrO₄²^﹣ ，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

CrO₄²^﹣ $\text{[math]}$ Cr₂O₇²^﹣ $\text{[math]}$ Cr³⁺ $\text{[math]}$ Cr（OH）₃

其中第①步存在平衡：2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O

若平衡体系的pH=2，则溶液显色．

第②步中，还原1mol Cr₂O₇²^﹣离子，需要mol的FeSO₄•7H₂O．

第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（aq）+3OH^﹣（aq）

常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^﹣）=10^﹣32 ，要使c（Cr³⁺）降至10^﹣5mol/L，溶液的pH应调至．

举一反三

①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂；

②用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂；

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；

⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al（OH）₃固体．

甲同学的解释是：

Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH‑（ap）①

NH $\text{[math]}$ +H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺②

由于NH $\text{[math]}$ 水解显酸性，H⁺与OH^﹣反应生成水，导致①导致的平衡右移，沉淀溶解；

乙同学的解释是：

Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH‑（ap）①

NH $\text{[math]}$ +OH^﹣⇌NH₃•H₂O②

由于NH₄Cl电离出的NH $\text{[math]}$ 与Mg（OH）₂电离出的OH^﹣结合，生成了弱电解质NH₃•H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）₂沉淀溶解．

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