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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

山西省太原市2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

请回答下列问题：

（1）、工业生产H₂SO₄时最后一步反应的化学方程式是。

（2）、反应Ⅰ的化学方程式是。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是。

（3）、反应Ⅱ为歧化反应，其中硫元素的化合价是由到。

（4）、反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧现象是。检验生成的二氧化硫的方法是。观察到的现象是。

（5）、上述过程中有种形式的能量转化，此过程中可能造成一种环境问题是。

举一反三

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜2Cu₂S+Cu₂O $\text{[math]}$ 6Cu+SO₂↑．对于该反应，下列说法中正确的是（）

某强氧化剂XO（OH）₂⁺50mL2.4mol/L与30mL2mol/L的Na₂SO₃溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为（）

已知某工业废水中含有大量FeSO₄ ，较多的Cu²⁺ ，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO₄·7H₂O晶体及金属Cu。

SO₂是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是（）

从化合价的角度判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）

探究SO₂的某些性质．某兴趣小组设计了如图所示图实验装置。回答相关问题：

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