（2015•厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;（SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;）&lt;sub&gt;3&lt;/sub&a...

题型：实验探究题题类：真题难易度：困难

黄铜矿（主要万分CuFeS₂）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄ ．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：

（1）、Fe₂（SO₄）₃与铁反应的化学方程式：xFe₂（SO₄）₃+yFe=zFeSO₄ ，其中x、y、z为化学计量数，z的值为．

（2）、步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：．

（3）、步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是．

（4）、步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是（填化学式）．

（5）、步骤Ⅲ回收铜的方法为．

举一反三

某工厂欲从只含有CuSO₄的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

（1）操作a的名称是{#blank#}1{#/blank#} ，该操作中用到的玻璃仪器有{#blank#}2{#/blank#} ．操作b的名称是{#blank#}3{#/blank#} ．

（2）写出流程中有关反应的化学方程式：{#blank#}4{#/blank#} ．

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