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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修6第三单元实验3-6食醋中总酸量的测定同步练习

过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．

测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．

实验原理2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O

实验装置

交流与讨论

Ⅰ．甲同学认为测定产物中O₂的体积即可测定样品的纯度．

（1）、装置②的作用是：；

（2）、装置③的作用是：；

（3）、称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于g；

（4）、Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是（）；（填序号）

A、浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收 B、二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收 C、装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

（5）、Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为多少？

举一反三

①称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。

②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol•L^-1KMnO₄溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO₄溶液10.02mL。

③重复②步骤2次，消耗KMnO₄溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。已知：H₂C₂O₄＋MnO₄^-＋H⁺→ CO₂↑＋Mn²⁺＋H₂O （方程式未配平）

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