注册

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修6第三单元实验3-6食醋中总酸量的测定同步练习

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)

A、A B、B C、C D、D

举一反三

常温下向蒸馏水中加入冰醋酸晶体，恢复至室温，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是（）

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如下表数据（25℃）：

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10^﹣¹⁰
CH₃COOH	K=1.8×10^﹣⁵
H₂CO₃	K₁=4.4×10^﹣⁷ ， K₂=4.7×10^﹣¹¹

在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在如下反应：CO $\text{[math]}$ +H₂O═HCO $\text{[math]}$ +OH^﹣下列说法中正确的是（　　）

常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是（）

常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析错误的是（）

按要求回答下列问题

返回首页

相关试卷

试题篮

公司介绍

Company Introduction

服务介绍

Service Introduction

帮助中心

Help center

二一教育APP

二一教育APP

400-637-9991

周一至周五 8:30-17:30

在线咨询客服