【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）。

【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：

猜想①：Cr＞Al＞Cu          猜想②：Cr＞Cu>Al          猜想③：Al＞Cr＞Cu          猜想④：Al＞Cu＞Cr

提供的实验药品：锌粒、铁丝、硫酸锌溶液、稀H₂SO₄、FeSO₄溶液。

方案一：

【提出问题，建立假设】我们的假设：活动性比较强的金属锌能把活动性较弱的金属铁从它的盐的水溶液中置换出来。

【设计实验方案】在盛有硫酸亚铁溶液的试管里加入洁净的（经过除油、除锈处理）锌粒，过一会儿取出。根据所提供的的实验药品，你也可以有其他的实验方案，与同学进行交流。

方案二：你的假设：{#blank#}1{#/blank#}；

【设计实验方案】设计的实验方案： {#blank#}2{#/blank#}；

观察到的实验现象：{#blank#}3{#/blank#}；

根据以上实验事实，你的结论是{#blank#}4{#/blank#}；

用此方法探究其他金属的活动性，你觉得有什么不足之处{#blank#}5{#/blank#}，{#blank#}6{#/blank#}。（请写出两点）

猜想一：溶质成分只有KCl； 猜想二：溶质成分为通{#blank#}1{#/blank#}。

猜想三：溶质成分为KCl，K₂SO₄； 猜想四：溶质成分为KCl，KOH，K₂SO₄

实验探究：为证明猜想，同学们设计了如下探究方案，请你一起完成：

上述探究说明{#blank#}3{#/blank#}。

已知：2Fe+6H₂SO₄(浓)=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O，SO₂能使品红溶液褪色。