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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习

已知25℃、101KPa下：①C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g）△H=-Q₁kJ/mol ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）

△H=-Q₂kJ/mol （Q₁、Q₂均为正数）据此推断，下列说法正确的是（　　）

A、碳的燃烧热为Q₁kJ/mol B、2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO₂（g）所具有的能量 C、一定质量的碳燃烧，生成CO₂（g）比生成 CO（g）时放出的热量多 D、碳燃烧生成CO₂气体的热化学方程式为：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=（Q₁+Q₂）kJ/mol

举一反三

S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=x kJ•mol^﹣¹

已知：

碳的燃烧热△H₁=a kJ•mol^﹣¹

S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^﹣¹

2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^﹣¹

则x为（）

①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol

②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol

写出甲醇燃烧的热化学方程式{#blank#}1{#/blank#}．

根据以上数据，下列叙述错误的是：（）

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJ/mol

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