a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；

b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：

a．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁          ①

b．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂   ②

H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃   ③

CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄    ④

（1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：{#blank#}1{#/blank#} ；

（2）上述四个热化学方程式△H＞0的是{#blank#}2{#/blank#} （填写序号）；

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是{#blank#}3{#/blank#} 　

A．a比b多           B．a比b少         C．a与b在理论上相同

（4）根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为{#blank#}4{#/blank#} ．

反应Ⅱ：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂（且|△H₁|=2|△H₂|）

反应Ⅲ：4NH₃（g）+6NO₂（g）⇌5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H ₃

反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

i.CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)   ∆H₁=−90.1kJ·mol⁻¹

ii.2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ∆H₂=−24.5kJ·mol⁻¹

当其他条件相同时，由H₂和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）

②2Ag(s)＋1/2O₂(g)＝Ag₂O(s)  ΔH＝－31.0kJ·mol^－1

则Zn与Ag₂O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（   ）

4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁①

4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H₂②

3O₂（g）═2O₃（g）△H₃③