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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习

下列说法正确的是（　　）

A、难溶电解质的溶度积K_sp越小，则它的溶解度越小 B、任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K_sp表示 C、溶度积常数K_sp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D、升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K_sp也变小

举一反三

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀．最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积K_sp（25℃）如下：下列叙述错误的是（　　）

	AgCl	AgI	Ag₂S
K_sp	1.8×10^﹣¹⁰	8.51×10^﹣¹⁶	6.3×10^﹣⁵⁰

我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO₄²^﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）

已知K_sp（AgCl）=1.78×10^﹣10 ， K_sp（Ag₂CrO₄）=2.00×10^﹣12 ．在只含有KCl、K₂CrO₄的混合溶液中滴加0.001mol•L^﹣1的AgNO₃溶液，当AgCl与Ag₂CrO₄共存时，测得溶液中CrO₄²^﹣的浓度是5.000×10^﹣3 mol•L^﹣1 ，此时溶液中Cl^﹣的物质的量浓度是（）

下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是（）

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

提示：BaSO₄(s) $\text{[math]}$ Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)的平衡常数K_sp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，称为溶度积常数。

在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积K_sp(25 ℃)如下：

	AgCl	AgI	Ag₂S
K_sp(单位省略)	1.8×10^－10	1.5×10^－16	6.3×10^－50

下列叙述错误的是（）

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