现有常温下的六份溶液：①0.01mol•L&lt;sup&gt;﹣&lt;/sup&gt;&lt;sup&gt;1&lt;/sup&gt; CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;COOH溶液；②0.01mol•L&lt;sup&gt;﹣&lt;/sup&gt...

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

现有常温下的六份溶液：

①0.01mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液；

②0.01mol•L^﹣¹ HCl溶液；

③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01mol•L^﹣¹ HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．

（1）其中水的电离程度最大的是（填序号，下同），水的电离程度相同的是．

（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：② ③（填“＞”“＜”或“=“）．

（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：① ②，③④，⑤ ⑥（填“＞”“＜”或“=“）．

（4）将①④混合，若有c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺），则混合溶液可能呈（填序号）．

A．酸性 B．碱性 C．中性．

举一反三

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

K_a=1.8×10^-5

K_a1=4.3×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

K_a=3.0×10^-8

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	NaHCO₃溶液与 NaAlO₂溶液混合	生成白色沉淀	结合H⁺的能力：CO $\text{[math]}$ <AlO $\text{[math]}$
B	常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫中	浓硫酸中铝片先溶解完	反应物浓度越大，反应速率越快
C	对装在针筒内的NO₂气体推动活塞加压	气体颜色加深	平衡 $\text{[math]}$ 加压逆向移动
D	2 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol/L的MgCl₂溶液，再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl₃溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀	溶解度：Mg（OH）₂>Fe（OH）₃

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