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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习

常温下，有pH为12的NaOH溶液100mL．

（1）、此溶液中水电离出的氢离子浓度c（H⁺）为．

（2）、若将该溶液的pH变为11（设混合后溶液体积不变）．

①若用蒸馏水稀释，应加入 mL．

②若用pH=10的NaOH溶液稀释，应加入 mL．

举一反三

0.01mol•L﹣1的某一元弱酸溶液 pH=4，则它的电离度为（）

水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L^﹣¹的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）={#blank#}1{#/blank#}mol•L^﹣¹ ， K_W（25℃）{#blank#}2{#/blank#}K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）.25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄HCO₃固体，对水的电离平衡的影响是{#blank#}3{#/blank#}（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．

等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 溶液混合后，溶液的酸碱性是（）

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣ ，下列叙述正确的是（　　）

下列图示与对应的叙述相符的是（）

t℃时，将0.200mol·L^－1的某一元酸HA与0.200mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是（）

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