二甲醚（CH₃OCH₃）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．工业制备二甲醚的生产流程如图1：

催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度300℃）进行下列反应：

①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣90.7kJ/mol

②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=﹣23.5kJ/mol

③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.2kJ/mol

（1）催化反应室中总反应3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H={#blank#}1{#/blank#} 

据此可判断该反应{#blank#}2{#/blank#} 条件下自发．

（2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是{#blank#}3{#/blank#} 

a．容器中压强保持不变b．混合气体中c （CO）不变

c．V正（CO）=V逆（H₂）    d．c （CO₃OH）=c （CO）

（3）在2L的容器中加入amolCH₃OH（g）发生反应②，达到平衡后若再加入amolCH₃OH（g）重新达到平衡时，CH₃OH的转化率{#blank#}4{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（4）850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H₂O（g）发生反应③，CO和H₂O（g）浓度变化如图2所示①0～4min的平均反应速率V（CO）={#blank#}5{#/blank#} 

②若温度不变，向该容器中加入4molCO（g）、2molH₂O（g）、3molCO₂（g）和3molH₂（g），起始时V_正{#blank#}6{#/blank#} V_逆（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理由{#blank#}7{#/blank#} 

（5）上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为{#blank#}8{#/blank#} 

I、用NH₃催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。反应原理为：NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g) 2N₂(g)+3H₂O(g)。