- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省大庆铁人中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

天然气是一种清洁的化石燃料，也是引起温室效应的一种物质。天然气的综合利用对节能减排、高效利用能源、减少二氧化碳排放有重大意义。作为化工原料，合成甲醇是天然气综合利用的重要途径。

CH₄（g）+ CO₂（g） $\text{[math]}$ 2CO（g）+ 2H₂（g）△H=+247.3 kJ·mol^-1 　①

CH₄（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO（g）+3H₂（g） △H=+206.2 kJ·mol^-1 ②

（1）、Ⅰ、合成甲醇的主要反应为：2H₂（g）+ CO（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g） △H=-90.8 kJ·mol^-1　

该反应熵变△S0（填“＞、＝或＜” )，该反应在（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。

（2）、生产过程中，合成气要循环，其目的是：。

（3）、T℃下此反应的平衡常数为160。某时刻测得各组分的浓度如下，比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）

物质	H ₂	CO	CH₃OH
浓度/(mol·L^—1)	0.20	0.10	0.40

（4）、在恒温恒容条件下，充入一定量的H₂和CO，发生反应上述反应，则该反应达到平衡状态的标志有（）

A、混合气体的密度保持不变 B、混合气体的总压强保持不变 C、甲醇的浓度保持不变 D、v_正（H₂）= v_逆（CH₃OH）

（5）、在恒温恒容条件下，要提高反应2H₂（g）+ CO（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是（）

A、升温 B、加入催化剂 C、增加CO的浓度 D、增加H₂的浓度 E、充入惰性气体 F、分离出甲醇

（6）、Ⅱ、合成甲醇的另一反应为：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－akJ·mol^－1（a＞0）。

在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO₂和3mol H₂ ，发生的反应为：测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列措施中能使增大的是______（填编号）。

A、升高温度 B、恒温恒容下充入He(g) C、将H₂O(g)从体系中分离 D、恒温恒容再充入2 mol CO₂和3 mol H₂

（7）、经计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20L²·mo l^-2。若改变条件（填选项），可使K＝1。

A、增大压强 B、增大反应物浓度 C、降低温度 D、升高温度 E、加入催化剂

（8）、10min内，用H₂表示的该反应的化学反应速率为=mol^-1·L^-1·min^-1

举一反三

①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间生成amolA，同时消耗1.5molB；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2： 3： 2.

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