NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．

（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为{#blank#}1{#/blank#}  电解后的溶液PH{#blank#}2{#/blank#} 7（填大于、小于、等于）；其原因是{#blank#}3{#/blank#} （用离子方程式表示）

（2）KAl（SO₄）₂溶液中质子守恒等式为{#blank#}4{#/blank#} 

（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反应的实验．

①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程式为{#blank#}5{#/blank#} ．②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体．写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是{#blank#}6{#/blank#} ．

（4）若将分液漏斗中的KAl（SO₄）₂溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐：（NH₄）₂SO₄•FeSO₄）溶液，其他不变．打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液．观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生．此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为　{#blank#}7{#/blank#} ．

（5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此时溶液的pH值为{#blank#}8{#/blank#} （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10^﹣12）

（1）PM2.5常吸附含有砷的化合物等有毒致癌物质，砷的元素符号为　{#blank#}1{#/blank#} ，位于元素周期表第{#blank#}2{#/blank#} 周期第{#blank#}3{#/blank#} 族．

（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理成待测液，测得所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断待浊溶液的pH={#blank#}4{#/blank#} ．

（3）室温下，用Na₂SO₃溶液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2﹣）：n（HSO₃^﹣）变化如下表：

由上表判断NaHSO₃溶液显{#blank#}5{#/blank#} 性，用化学平衡原理解释：　{#blank#}6{#/blank#} ．

（4）已知：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=﹣113.0kJ•mol^﹣1

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol^﹣1

则反应NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）的△H={#blank#}7{#/blank#} kJ•mol^﹣1 ．

一定条件下，将NO和SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是{#blank#}8{#/blank#} ．

a．体系压强保持不变  b．混合气体颜色保持不变  c．SO₃和NO的体积保持不变 d．每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂ ．

相关物质的溶度积常数见下表：