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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省长春市第151中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

在80℃时，将0.40 mol的四氧化二氮气体充入2 L的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(N₂O₄)/mol·L^-1	0.20	a	0.10	c	d	e
c(NO₂)/mol·L^-1	0.00	0.12	0.20	0.20	0.20	0.20

（1）、该反应的化学方程式为。

（2）、该反应在0~20 s内N₂O₄的平均反应速率为。

（3）、在80℃时该反应的平衡常数K值为。

（4）、在20s时，浓度熵Q_c（填“>”、“<”或“=”）平衡常数K。

举一反三

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂ ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p﹣CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．

[实验设计]控制p﹣CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．

对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）

恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（）

在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（　　）

甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．已知常温常压下反应的能量变化如图1所示：

②

化学键	H﹣H	H﹣O	O=O
键能kj/mol	436	x	496

③CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣280kJ/mol

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（I）△H=﹣284kJ/mol

H₂O（I）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol

请回答下列问题：

298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO₂)＝0.6 mol，n(N₂O₄)＝1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是（）

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