- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省白城市第十四中学2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷

实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，实验过程如下：

（1）、向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为；该操作将I₂还原为I^－的目的是。

（2）、操作X的名称为。

（3）、氧化时，在三颈瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂ ，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；仪器a的名称为；仪器b中盛放的溶液为。

（4）、已知： $\text{[math]}$ ；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂ ，可能存在I^－、 $\text{[math]}$ 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO₃^-的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）。

①取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②；

③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO₃^-；否则说明废水中不含有IO₃^-。

（5）、二氧化氯（ClO₂ ，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO₂氧化I^－的离子方程式：ClO₂+ I^－+= $\text{[math]}$ +Cl^－+（）。

（6）、“碘量法”是一种测定S²^－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO₄是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S²^－的含量。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol/L 的I₂-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I₂用0.1000mol/L Na₂S₂O₃ 滴定，反应式为 $\text{[math]}$ 。测定消耗Na₂S₂O₃溶液体积V mL。立德粉样品S²^－含量为（写出表达式）

举一反三

海水是巨大的资源宝库，海水的综合利用具有重要意义（如下图）

下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（）

序号	X	Y	Z	W
①	CuO	Cu（OH）₂	CuSO₄	Cu
②	NaCl	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaOH
③	Cl₂	Ca（ClO）₂	HClO	HCl
④	SO₂	H₂SO₃	Na₂SO₃	NaHSO₃

某实验小组对一含有Al³⁺的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液，所加NaOH溶液体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是（）

某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O 晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

已知下列变化过程中，有一个R_xO₇²^﹣离子反应时，反应就转移6个电子，

　　R_xO₇²^﹣+　　 Fe²⁺+　　 H⁺=　　 R³⁺+　　 Fe³⁺+　　 H₂O

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