- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

山西省长治市第二中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

已知反应：2NO(g)＋Br₂(g)=2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol^－¹(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br₂(g)=NOBr₂(g) 快 ②NO(g)＋NOBr₂(g)=2NOBr(g) 慢（）

下列有关该反应的说法错误的是

A、该反应的速率主要取决于②的快慢 B、NOBr₂是该反应的催化剂 C、正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol^－¹ D、增大Br₂(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率

举一反三

对于下列反应：2SO₂+O₂ 2SO₃ ，如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为{#blank#}1{#/blank#}mol/L．min ，用O₂浓度变化来表示的反应速率为{#blank#}2{#/blank#}mol/L．min ．如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O₂）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO₂的浓度为{#blank#}3{#/blank#}mol/L ．

反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率^﹣v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）

反应4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（）

一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是（）

在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（）

煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生C_xH_y、SO₂等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题：

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心