物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．
（1）图中X的电子式为{#blank#}1{#/blank#} ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O{#blank#}2{#/blank#} O（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，{#blank#}3{#/blank#} ，得电子能力逐渐减弱．
（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．
①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是{#blank#}4{#/blank#} （填字母序号）．
a．Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3
②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是{#blank#}5{#/blank#} （填写字母序号）．
a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
（3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．
①已知：CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJ•mol﹣1
则治理烟道气反应的热化学方程式为{#blank#}6{#/blank#}
②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是{#blank#}7{#/blank#} （填写字母序号）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1
b．平衡常数不变
c．气体密度不变
d．CO2和SO2的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为
， 则SO2的转化率为{#blank#}8{#/blank#}
