- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省齐齐哈尔八中2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

12 mL 0.1 mol·L^－¹的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L^－¹的K₂Cr₂O₇(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄ ，则Cr在还原产物中的化合价为（）

A、＋2 B、＋3 C、＋4 D、＋5

举一反三

下列变化中，元素价态变化与反应：3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO属于同一类型的是（　　）

氯酸钾（KClO₃）和亚氯酸钾（KClO₂）可以相互转化，KClO₂在碱性环境中能稳定存在，生产KClO₂的主要流程如图所示．

PbO₂、KMnO₄、Cl₂、FeCl₃、CuCl₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。下列说法错误的是（）

污染物

汞

镉

铬

铅

砷

氰化物

主要存在形式

Hg²⁺

CH₃Hg⁺

Cd²⁺

CrO₄²^－

Cr₂O₇²^－

Pb²⁺

AsO₃³^－

AsO₄³^－

CN^－

最高允许排放浓度／mg·dm^－³

0.05

0.1

0.5

1.0

0.5

注：我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于9。

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：

Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中正确的是（）

$\text{[math]}$ 为无色晶体，是一种强氧化剂，可以用 $\text{[math]}$ 与KCl混合结晶制取。

已知：① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

②相关物质在不同温度下的溶解度如下表：

物质

溶解度 $\text{[math]}$

温度

NaCl

$\text{[math]}$

KCl

$\text{[math]}$

20℃

35.9

95.9

34.2

7.3

85℃

38.3

175.2

52.7

40.8

实验步骤：

Ⅰ． $\text{[math]}$ 的制备：将装置B中制备的气体通入装置D溶液中，加热至85℃、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。

Ⅱ．产品分离提纯：向产品混合溶液中加入过量的KCl溶液，经系列操作后，洗涤、干燥得 $\text{[math]}$ 晶体。

Ⅲ．产品纯度测定：取 $\text{[math]}$ 晶体样品1.0g配成100mL溶液，取出10mL置于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液、适量稀盐酸，再加入过量的KI溶液，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 $\text{[math]}$ 溶液16mL。

完成下列问题：

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