亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6，一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下：

题型：综合题题类：模拟题难易度：困难

湖南省郴州市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

亚铁氰化钾的化学式为K₄Fe(CN)₆ ，一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下：

（1）、请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：

①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为（填化学式）。

②在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：；

③相同温度下溶解度：Na₄[Fe(CN)₆]K₄[Fe(CN)₆] （选填“＞”、“＜”或“=”）

（2）、氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。NaCN 的电子式为；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是。

（3）、已知：氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10^-10。

①处理含CN^-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN^-不完全氧化为OCN^-；第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN^-生成N₂和两种盐。

请写出第二步反应的离子方程式：。

②反应CN^-+H₂O $\text{[math]}$ HCN+OH^-在25℃时的平衡常数K=(填数值)。

（4）、K₄Fe(CN)₆与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：

K₄Fe(CN)₆+KMnO₄+H₂SO₄=KHSO₄+Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平），若有1mol K₄Fe(CN)₆被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO₄的物质的量为mol。

举一反三

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