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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

广东省揭阳市第三中学2019-2020学年高三上学期化学第二次月考试卷

草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

（1）、实验Ⅰ：探究草酸的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸：C₆H₁₂O₆＋12HNO₃ → 3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O。装置如下图所示：

上图实验装置中仪器乙的名称为：，B装置的作用。

（2）、检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：。

（3）、实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性

已知：草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H₂O、CO和CO₂。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为：C→→→→→D→A→F

（4）、若实验结束后测得A管质量减轻4.8g，则至少需分解草酸晶体的质量为g（已知草酸晶体的M=126g/mol）。

（5）、实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应

取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）

该实验中草酸表现性，该反应的离子方程式，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是。

（6）、设计实验证明草酸是弱酸。实验方案： (提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1mol·L-1NaOH溶液、pH计、0.1mol·L-1草酸溶液，其它仪器自选)

举一反三

根据题意解答

某学习小组在实验室制取CO₂气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO₂气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO₂与过氧化钠（Na₂O₂）反应的实验．

查阅资料得知：过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与CO₂、H₂O发生反应：

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

请回答下列问题：

实验室中需要22.4L（标准状况）SO₂气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g•cm^﹣3）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．

现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO₄、PbO₂、PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO₄·3PbO·H₂O)和副产品Fe₂O₃·xH₂O，其工艺流程如下：

已知：K_sp(PbCO₃)=7.5×10^-14 ， K_sp(PbSO₄)=2.5×10^-8

磺酰氯 $\text{[math]}$ 可用于制造锂电池的正极材料。实验室用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在活性炭催化下反应制取少量 $\text{[math]}$ ，该反应为放热反应，装置如图所示(部分夹持装置省略)。回答下列问题：

已知： $\text{[math]}$ 熔点为 $\text{[math]}$ ℃，沸点为69.1℃，密度为 $\text{[math]}$ ，常温下较稳定，遇水剧烈反应，100℃以上易分解。

废电池中含磷酸铁锂，提锂后的废渣主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和金属铝等，以废渣为原料制备电池级 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如图1.

已知：ⅰ. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均难溶于水；

ⅱ.将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 有利于更彻底除去 $\text{[math]}$ 。

（1）酸浸前，将废渣粉碎的目的是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解 $\text{[math]}$ 的原因：{#blank#}2{#/blank#}。

在酸浸液中加入进行电解，电解原理的如图2所示，电解过程中 $\text{[math]}$ 不断增大。

（3）写出阳极的电极反应：{#blank#}3{#/blank#}。推测 $\text{[math]}$ 在电解中的作用：{#blank#}4{#/blank#}。

“沉淀”过程获得纯净的 $\text{[math]}$ 。向“氧化”后的溶液中加入 $\text{[math]}$ ，加热，产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

（4）写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数量：{#blank#}5{#/blank#}。

______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$

当液面上方不再产生红棕色气体时，静置一段时间，产生 $\text{[math]}$ 沉淀。阐述此过程中 $\text{[math]}$ 的作用：{#blank#}6{#/blank#}。

（5）过滤得到电池级 $\text{[math]}$ 后，滤液中主要的金属正离子有{#blank#}7{#/blank#}。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

回收得到的 $\text{[math]}$ 可以与 $\text{[math]}$ 和过量碳粉一起制备 $\text{[math]}$ 电池。 $\text{[math]}$ 电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取 $\text{[math]}$ 试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液，再加入 $\text{[math]}$ 饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗 $\text{[math]}$ 液 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

（6）实验中加入 $\text{[math]}$ 饱和溶液的目的是{#blank#}8{#/blank#}。

（7）计算铁的百分含量 $\text{[math]}$ {#blank#}9{#/blank#}。(写出详细的计算过程，精确到 $\text{[math]}$ )

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