题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
2017年河南省开封市高考化学模拟试卷
实验 | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
| 0.2 mol•L﹣1 Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ．产生白色沉淀 |
0.2 mol•L﹣1 CuSO4 | Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 | ||
0.1 mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 | ||
已知：Cu+ Cu+Cu2+ ， Cu2+
CuI↓（白色）+I2 ．
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是．
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣ ．
a．白色沉淀A是BaSO4 ， 试剂1是．
b．证实沉淀中含有Cu2+和SO32﹣的理由是．
①推测沉淀中含有亚硫酸根和．
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．
a．将对比实验方案补充完整．
步骤一： 
步骤二：（按图形式呈现）．
b．假设ii成立的实验证据是
⑴提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
⑵猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2 ， 故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含{#blank#}1{#/blank#}（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+ ， 故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含{#blank#}2{#/blank#}所致．
⑶设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
选用试剂（填序号） | 实验现象 | |
方案1 | {#blank#}3{#/blank#} | {#blank#}4{#/blank#} |
方案2 | {#blank#}5{#/blank#} | {#blank#}6{#/blank#} |
⑷结论
氧化性：Br2＞Fe3+ ． 故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为{#blank#}7{#/blank#}．
⑸实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是{#blank#}8{#/blank#}．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有 的Br﹣被氧化成单质Br2 ， 则原FeBr2溶液的物质的量浓度为{#blank#}9{#/blank#}．
试题篮
