- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

山东省烟台市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

以硅石(主要成分SiO₂)为起始原料生产高纯多晶硅的简化工艺流程如下图所示：

（1）、在电弧炉中，生成粗硅的化学方程式为，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。

（2）、合成炉中有关反应的数据如下表所示：

	热化学方程式	平衡常数
主反应	Si(s)+3HCl(g) $\text{[math]}$ SiHCl₃(g)+H₂(g) △H=-210kJ/mol	K₁
副反应	Si(s)+4HCl(g) $\text{[math]}$ SiCl₄(g)+2H₂(g) △H=-241kJ/mol	K₂

①主反应的温度需严格控制在280～300℃之间，若温度过低，则；若温度太高，SiHCl₃则会转化生成SiCl₄ ，该转化的热化学方程式为。

②平衡时， $\text{[math]}$ 的值a随着 $\text{[math]}$ 的值b的变化而变化，则 $\text{[math]}$ =(用含K₁、K₂的代数式表示)。工业上用H₂适当稀释HCl来提高 $\text{[math]}$ 的值，请用平衡移动原理加以解释。

（3）、还原炉中的主要反应为SiHCl₃(g)+H₂(g)=Si(s)+3HCl(g) △H>0。实验室中在1.0L密闭容器中研究得到SiHCl₃的转化率在不同温度条件下随n(H₂)/(SiHCl₃)变化的曲线如图所示。t₁、t₂、t₃表示的温度高低顺序为；t₁温度时平衡常数K_a=(保留两位小数)。