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四川省雅安市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
Cu
3
N具有良好的电学和光学性能,在电子工业领城、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中,发挥着广泛的、不可替代的作用。
(1)、
Cu
+
的核外电子排布式为
;N元素与O元素的第一电离能比较:N
O(填“>”、“<”或“=”)。
(2)、
与N
3-
含有相同电子数的四原子分子的空间构型为
。
(3)、
在Cu催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛(CH
3
CHO),乙醛分子中醛其(
)碳原子的杂化方式为
。
(4)、
[Cu(H
2
O)
4
]
2+
为平面正方形结构,其中的两个H
2
O被Cl
-
取代可生成Cu(H
2
O)
2
Cl
2
, 试画出其具有极性的分子的结构式
。
(5)、
Cu
3
N的晶胞结构如图所示,N
3-
的配位数为
;若晶胞棱长为anm,N
A
表示阿伏加德罗常数的值,则Cu
3
N的密度ρ=
g/cm
3
[用含a 和N
A
的式子表示,Mr(Cu
3
N)=206]
举一反三
在某元素的原子核外电子排布中,K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和.则该元素的核电荷数为( )
元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( )
以下有关元素性质的说法不正确的是( )
碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素.回答下列有关问题.
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