工业上制备重要化工原料CH
3OH的反应之一为：CO
2（g）+3H
2（g）⇌CH
3OH（g）+H
2O（g）△H＜0．为了探究其反应原理，现进行如下实验，在2L恒容密闭容器内250℃条件下，测得n（CO
2）随时间变化情况如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（CO2）（mol） | 0.40 | 0.35 | 0.31 | 0.30 | 0.30 | 0.30 |
下列叙述正确的是（ ）
A、v（H2）=3v（CO2）、v逆（CO2）=v正（CH3OH）
B、升高温度或减小压强均可使平衡常数增大
C、0～3s内用H2表示的平均反应速率是0.05mol•L﹣1•s﹣1
D、增大CO2浓度或选择适当的催化剂均能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动
