题型:单选题 题类:常考题 难易度:普通
江苏省兴化市四校联考2019-2020学年九年级上学期化学第一次月考试卷
水温(℃) |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
除去奶渍所需的时间(秒) |
28 |
12 |
6 |
4 |
12 |
17 |
根据表中有关数据判断,能正确表示温度对该酶催化效率影响的图象是( )
【提出假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关.
【实验方案】实验小组决定用二氧化锰(MnO2)和水泥块作H2O2的催化剂进行实验.同学们考虑到要使得实验结果更有说服力,实验要在相同的条件下进行,因此,必须控制实验条件.
【进行实验】
实验编号 |
1 |
2 |
反应物 |
20mL、5% H2O2 |
mL、 %H2O2 |
催化剂 |
1g MnO2粉末 |
1g 水泥块 |
待测数据 |
|
|
浓度 反应条件 | 30%的过氧化氢溶液 | 15%的过氧化氢溶液 | 10%的过氧化氢溶液 | 5%的过氧化氢溶液 |
无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
二氧化锰作催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
请你分析回答:
实验序号 |
过氧化氢溶液浓度/% |
过氧化氢溶液质量/g |
温度/℃ |
二氧化锰用量/g |
氧气体积/mL |
反应所需时间/s |
① |
5 |
12 |
20 |
0.2 |
125 |
11 |
② |
30 |
12 |
20 |
0.2 |
125 |
2 |
③ |
30 |
12 |
20 |
/ |
125 |
296 |
④ |
30 |
12 |
90 |
/ |
125 |
82 |
(提出问题)氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?
(设计并完成实验)
Ⅰ.将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ.将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ.将xg氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热
(实验现象分析)Ⅲ中x的值应为{#blank#}1{#/blank#},将实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明{#blank#}2{#/blank#},将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若称量得到1.0g黑色粉末,再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热,现象与实验Ⅲ相同,此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后{#blank#}3{#/blank#}和{#blank#}4{#/blank#}都不变。
(结论1)氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂,请写出实验Ⅲ中的化学反应文字表达式{#blank#}5{#/blank#}。
(继续探究)小组同学完成上述实验后,又深一步进行“氧化铜用量与一定质量氯酸钾
制取氧气反应速率关系”的探究,下表是他们的有关实验数据,请你回答有关问题:
氧化铜与氯酸钾的质量比 |
1/40 |
1/20 |
1/10 |
1/5 |
1/3 |
1/2 |
2/3 |
1/1 |
2/1 |
生成1L氧气所需的时间(s) |
124 |
79 |
50 |
54 |
75 |
93 |
106 |
153 |
240 |
(分析整理)据上表可知氧化铜用量过多,产生氧气的速率{#blank#}6{#/blank#}(填“变快”、“变慢”或“不变”),氧化铜与氯酸钾的质量比为{#blank#}7{#/blank#}时,反应速率最快。
(结论2)在化学反应中催化剂的用量{#blank#}8{#/blank#}(填“是”或“不是”)越多越好。
(能力提升)在一定质量的氯酸钾中加入少量的氧化铜并加热到不再产生气体为止,下图中能正确表示反应前后各物质的质量变化(m)与时间(t)关系的是{#blank#}9{#/blank#}。
(提出问题)②双氧水分解速度还和什么因素有关。
(设计并完成实验)
双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生产生O2体积 | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本实验中,测量O2体积的装置是{#blank#}10{#/blank#}(填编号)。
(结论3)在相同条件下,双氧水的{#blank#}11{#/blank#},双氧水分解得越快。
(假设) 生成 的快慢与催化剂种类有关。
(实验方案)常温下,在两瓶同质量、同浓度的 溶液中,分别加入相同质量的 和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积) 所需的时间。
(进行实验)下图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器的名称是{#blank#}1{#/blank#},此实验中B处宜采用的气体收集方法是{#blank#}2{#/blank#}。
(实验记录)
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 |
|
|
催化剂 | 1g水泥块 |
|
时间 | 165 s | 46 s |
(结论)该探究过程得出的结论是{#blank#}3{#/blank#}。
(反思) 在常温下分解缓慢,加入 或水泥块后反应明显加快。若要证明二氧化锰( )和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的{#blank#}4{#/blank#}是否改变。
(实验拓展) 生成 的快慢还与哪些因素有关?研究性学习小组进行了更深入的探究:
探究实验一:浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现象 | 结论 |
取一支试管加入5 mL 5%的过氧化氢溶液,然后加入等量的二氧化锰。 | 缓慢有少量气泡冒出 | {#blank#}5{#/blank#} |
另取一支试管加入5 mL 15%的过氧化氢溶液,然后加入等量的二氧化锰。 | 迅速有大量气泡冒出 |
请你设计:
实验用品:试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二: {#blank#}6{#/blank#}
实验步骤 | 现象 | 结论 |
取一支试管加入5mL15%的过氧化氢溶液,把试管放入盛有热水的烧杯中 | {#blank#}7{#/blank#} | 温度越高,过氧化氢分解的速率越大 |
取一支试管加入5mL15%的过氧化氢溶液,把试管放入盛有{#blank#}8{#/blank#}的烧杯中 | {#blank#}9{#/blank#} |
试题篮