题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:困难
陕西省榆林市横山区2019-2020学年九年级上学期化学第一次月考试卷
(提出问题)
红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂?如果能,效果如何?
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论及解释 |
Ⅰ. | A中无明显现象,B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 | ①产生的气体是; ②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率 |
Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液,反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 | ①又产生大量能使带火星木条复燃的气体 ②滤渣质量等于ag | 红砖粉末的和在反应前后均没有发生变化,能作过氧化氢分解的催化剂 |
Ⅲ. | 两试管中均产生气泡,不同之处是加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的(填“快”或“慢”) | 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好 |
故红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂。写出红砖粉末催化过氧化氢分解反应的文字表达式;
下列有关催化剂的说法正确的是(填字母)。
A 催化剂只能加快反应速率
B 催化剂不能决定反应能否发生
C 使用催化剂能增加产物质量
某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时,老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考:SO2与NaOH是否发生反应。
【查阅资料】通常状况下,1体积水约能溶解40体积SO2。
【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中倒入一定量NaOH溶液,拧紧瓶盖,振荡,发现塑料瓶变瘪,他们认为SO2与NaOH发生了反应。
【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨,理由是{#blank#}1{#/blank#} 。于是同学们设计了如下两个改进方案。
方案一
实验操作 | 实验现象 |
向两个充满SO2的200 mL软塑料瓶中分别注入10 mL的水和NaOH溶液,振荡、对比。 | 两个瓶子变瘪的程度 完全相同 |
乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同,因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是{#blank#}2{#/blank#} 。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的,注入液体的体积可以是{#blank#}3{#/blank#} (填序号)。
a.15 mL b.8 mL c.5 mL d.3 mL
方案二
实验操作 | 实验现象 |
利用右图所示装置分别进行实验:向两个充满SO2的300 mL集气瓶中分别加入6 mL水和NaOH溶液,一段时间后,打开止水夹,对比。 | 倒吸入两个集气瓶中 的液体体积完全相同。 |
丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。
你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是{#blank#}4{#/blank#} 。
丁同学思考后,将上述装置进行了改进,便可达到实验目的。
改进装置如下图所示,你认为装置B的作用是{#blank#}5{#/blank#} 。
①2CuO+C 2Cu+CO2↑ ②CuO+C Cu+CO↑
他们想验证自己的想法,请你同他们一起进行探究.
猜想与假设
木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能:
①产物是铜和一氧化碳;②产物是铜和二氧化碳;
③产物是{#blank#}1{#/blank#}.
设计方案
如何检验产物是否存在CO,学习小组同学找查了资料:CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝.
实验结论设计的实验装置(如图)
实验现象 |
实验结论 |
A中固体有黑色变红色 B中{#blank#}2{#/blank#} C中澄清石灰水变浑浊 |
有Cu生成 有CO生成 有{#blank#}3{#/blank#}生成 |
【查阅资料】
表1
20℃ | 8%Na2CO3溶液 | 8%NaHCO3溶液 |
pH | 10.6 | 8.0 |
表2
溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化?
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中,分别加入几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸馏水进行对比实验,观察并记录现象如下:
液体名称 | 蒸馏水 | 碳酸氢钠溶液 | 碳酸钠溶液 | 氢氧化钠溶液 |
紫甘蓝汁液显示的颜色 | 蓝紫色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
查阅资料:
pH | 7.5~9 | 10~11.9 | 12~14 |
紫甘蓝汁液显示的颜色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为{#blank#}1{#/blank#}.
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液由{#blank#}2{#/blank#}色变为{#blank#}3{#/blank#}色.向其中加入稀盐酸,该反应的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#}.
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴加入一定浓度的盐酸,得到pH变化与时间的关系如图1所示.
【得出结论2】从微观角度分析,该反应的实质是{#blank#}5{#/blank#}.
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示.
【交流与反思】b点的溶质为{#blank#}6{#/blank#}(写化学式),将图2和图3的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合,c点的溶质{#blank#}7{#/blank#}(写化学式)
【得出结论3】通过上述分析,碳酸钠和盐酸反应过程,可以依次用以下两个化学方程式表示:{#blank#}8{#/blank#}、{#blank#}9{#/blank#}.
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化,可以认识反应的原理及进行的过程.
(提出问题)氧化铁是否比二氧化锰催化效果更好?
(设计实验)小宇以生成等体积的氧气为标准,设计了下列几组实验。
序号 |
KClO3 |
其它物质的质量 |
温度 |
收集氧气的体积 |
反应时间 |
① |
10.0g |
无 |
330℃ |
100mL |
t1 |
② |
10.0g |
氧化铁1.5g |
330℃ |
100mL |
t2 |
③ |
10.0g |
二氧化锰1.5g |
330℃ |
100mL |
t3 |
④ |
10.0g |
二氧化锰xg |
380℃ |
100mL |
t4 |
(结论与反思)
试题篮