已知：

I．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式；

II．CeO₂不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物．

请按要求回答下列问题：

已知：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O=Na₂Al₂SiO₃↓+4NaOH．对上述流程中的判断正确的是（   ）

①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

②反应 II 中生成Al（OH）₃的反应为：CO₂+AlO₂^﹣+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^﹣

③结合质子（H⁺） 的能力由弱到强的顺序是OH^﹣＞AlO₂^﹣＞CO₃^2﹣

④Al₂O₃熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl₃冶炼Al．

根据题意回答下列问题：

实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。

回答下列问题：