400℃时，某密闭容器中有X，Y，Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示（假定反应向正反应方向进行）．图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况．

（1）反应开始至平衡时v（X）={#blank#}1{#/blank#} A，B，C三点的逆反应速率由小到大的顺序为{#blank#}2{#/blank#} 

（2）若t₃时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是{#blank#}3{#/blank#} 400℃时该反应的平衡常数为{#blank#}4{#/blank#} 

（3）t₄时改变的条件是{#blank#}5{#/blank#} 若该反应具有自发性，则此时平衡向{#blank#}6{#/blank#} 移动（选填“正反应方向”或“逆反应方向”）．

（4）在图乙中绘制出t₆时向容器中加入一定量X后建立新平衡的过程中（压强保持不变）正、逆反应速率的变化曲线并注明速率类型．{#blank#}7{#/blank#} 

①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动

③图Ⅱ研究的是t₀时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

④图Ⅲ研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响