下列有关反应热的说法中正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖南师大附中高二上学期期中化学试卷（理科）

下列有关反应热的说法中正确的是（）

A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系 B、中和热△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣¹ ，所以1.00 L 1.00 mol•L^﹣¹ H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量 C、用等体积的0.50 mol•L^﹣¹盐酸、0.55 mol•L^﹣¹ NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 D、在101 kPa时，1 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量就是CH₄的燃烧热

举一反三

氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路．燃料水蒸气重整法是一种有效、经济被广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的．

已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣283kJ/mol和△H=﹣989kJ/mol，则工业冶炼晶体硅反应2C（s）+SiO₂（s）═Si（s）+2CO（g）△H=（）

到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用的最主要能源．

已知化学反应的热效应只与反应物的初始（）

状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃ ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是

科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。

已知CH₄（g）＋2O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂O（l）ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－¹

H₂（g）＋ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（g）ΔH＝－ $\text{[math]}$ Q₂ kJ·mol^－¹

H₂（g）＋ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（l）ΔH＝－ $\text{[math]}$ Q₃ kJ·mol^－¹

常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为（）

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