合成氨工业对工、农业生产和国防都有重要意义．

已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1 ， 请回答：

（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是{#blank#}1{#/blank#} （填字母）．

a．用铁作催化剂加快化学反应速率

b．采用较高压强（20Mpa﹣50MPa）

c．增大N₂的浓度提高H₂的转化率

d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

e．加热到500℃

（2）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图（有催化剂的用虚线，并标出△H）{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）500℃时，设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.2molN₂（g）和0.8molH₂（g），达平衡时的压强为起始的4/5．计算：

①N₂的转化率；

②该温度下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的平衡常数K_{1={#blank#}3{#/blank#}} ；

③若向该容积起始充入的N₂、H₂、NH₃的量分别为0.1mol、0.6mol、0.2mol，则反应将向{#blank#}4{#/blank#} 方向进行．

2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）+Q₁     K₁     （Ⅰ）

2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）+Q₂               K₂     （Ⅱ）

下列说法正确的是（ ）

①平衡后升高温度，平衡常数>400

②平衡时，c(CH₃OCH₃)＝1.6 mol/L

③平衡时，反应混合物的总能量减小20 kJ

④平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率增大

⑤此时刻反应达到平衡状态

⑥平衡时CH₃OH的浓度为0.08 mol·L^－1