- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

北京市第十中学2018-2019学年高三上学期化学10月月考试卷

甲、乙两同学研究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况。

步骤	操作	现象
I	向2 mL 1 mol·L^-1FeCl₃溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液	溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出

（1）、常温下，FeCl₃溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）、分析红褐色产生的原因。

① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃ ，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：。

② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式： Fe³⁺+SO₃^2-+ =F e²⁺+ +

（3）、乙同学查阅资料得知：

①Fe²⁺与SO₃^2-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO₃；

②墨绿色的FeSO₃与黄色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈红褐色。

①Fe²⁺与SO₃^2-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO₃；

②墨绿色的FeSO₃与黄色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈红褐色。

甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)₃ ，设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
II	用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液	出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是。

（4）、为进一步确认Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe²⁺ ，检验Fe²⁺选用的试剂是（填字母）。

a.K₃[Fe(CN)₆] 溶液

b.KSCN溶液

c.KMnO₄溶液

② 已知H₂SO₃是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：。

（5）、结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

举一反三

（i）KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃ ，其本身被还原为Br₂ ．

（ii）Br₂能将I^-氧化为I₂ ．

（iii）KIO₃能将I^-氧化为I₂ ，也能将Br^-氧化为Br₂ ，其本身被还原为I₂ ．

①上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是{#blank#}1{#/blank#}．

②现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO₃的溶液，a的取值范围不同，所得产物也不同．试将讨论的结果填入下表．

③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，a的值为{#blank#}7{#/blank#}．

④若a的值为1时，其产物及其物质的量分别为{#blank#}8{#/blank#}．

选项	实验操作	现象	结论
A	向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X	产生白色沉淀	X一定是Cl₂
B	向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H₂O₂浓溶液	产生大量气泡	碱性条件下，H₂O₂被ClO^-氧化成O₂
C	等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应	HA放出的H₂多	酸性：HA﹥HB
D	将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中	铁片表面有气泡产生	金属活动性：Cu﹥Fe

[例如δ(H₂S)＝ $\text{[math]}$ ]。已知：K_sp(FeS)＝6.3×10⁻¹⁸ ， K_sp[Fe(OH)₂]＝4.9×10⁻¹⁷。

下列说法正确的是

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