题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:困难
北京市第十中学2018-2019学年高三上学期化学10月月考试卷
步骤 |
操作 |
现象 |
I |
向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 |
溶液由棕黄色变为红褐色, |
① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3 , 用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因:。
② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,完成并配平其反应的离子方程式: Fe3+ +SO32- + =F e2+ + +
①Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3;
②墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色。
①Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3;
②墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色。
甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3 , 设计并完成了如下实验:
步骤 |
操作 |
现象 |
II |
用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液 |
出现“丁达尔效应” |
甲同学因此得出结论:溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足,乙同学的理由是。
步骤 |
操作 |
现象 |
III |
向1 mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 |
溶液由黄色变为红褐色 |
IV |
用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液 |
没有出现“丁达尔效应” |
① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+ , 检验Fe2+选用的试剂是(填字母)。
a.K3[Fe(CN)6] 溶液
b.KSCN溶液
c.KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸,请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因:。
(i)KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3 , 其本身被还原为Br2 .
(ii)Br2能将I-氧化为I2 .
(iii)KIO3能将I-氧化为I2 , 也能将Br-氧化为Br2 , 其本身被还原为I2 .
①上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是{#blank#}1{#/blank#}.
②现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液,a的取值范围不同,所得产物也不同.试将讨论的结果填入下表.
编号 | a的取值范围 | 产物的化学式或(离子符号) |
A | {#blank#}2{#/blank#} | I2 , Br- |
B | <a< | {#blank#}3{#/blank#} |
C | a= | {#blank#}4{#/blank#} |
D | {#blank#}5{#/blank#} | I2 , IO3- , Br2 |
E | a≥ | {#blank#}6{#/blank#} |
③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等,a的值为{#blank#}7{#/blank#}.
④若a的值为1时,其产物及其物质的量分别为{#blank#}8{#/blank#}.
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X | 产生白色沉淀 | X一定是Cl2 |
B | 向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2浓溶液 | 产生大量气泡 | 碱性条件下,H2O2被ClO-氧化成O2 |
C | 等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应 | HA放出的H2多 | 酸性:HA﹥HB |
D | 将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中 | 铁片表面有气泡产生 | 金属活动性:Cu﹥Fe |
试题篮