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难易度:普通
甘肃省兰州市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答:
(1)、
在周期表给出的10种元素中,电负性最小的元素基态原子的电子排布式为
。
(2)、
在周期表给出的10种元素中,最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为3:2的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是
(填化学式),所含化学键类型是
。
(3)、
关于元素①与元素⑤形成的1:1的化合物,下列说法正确的是_____(填字母序号)。
A、
该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构
B、
该化合物分子中σ键和π键数目比为1:1
C、
该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子
D、
该化合物分子的空间构型为直线形
(4)、
在①与③形成的相对分子质量最小的化合物A中,元素③的杂化类型是
,写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子
(填离子符号)。
(5)、
元素⑧的+3价化合物MCl
3
·6H
2
O有三种不同颜色的异构体,为探究MCl
3
溶液析出的暗绿色晶体的化学式,取0.010molMCl
3
·6H
2
O配成溶液,滴加足量AgNO
3
溶液,得到沉淀2.870g,该晶体的化学式为_______(填字母序号)。
A、
[M(H
2
O)
6
]Cl
3
B、
[M(H
2
O)
5
Cl]Cl
2
·H
2
O
C、
[M(H
2
O)
4
Cl
2
]Cl·2H
2
O
(6)、
元素⑩与元素⑤形成一种化合物其晶胞结构如下图所示,该化合物的化学式为
,若该晶体密度为dg/cm
3
, 晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数的值N
A
为
。
举一反三
重铬酸钾(K
2
Cr
2
O
7
)是一种重要的氧化剂,可以检验司机是否酒后驾驶.Cr
2
O
7
2
﹣
+3C
2
H
5
OH+16H
+
=41Cr(H
2
O)
6
]
3
+
+3CH
3
COOH
已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中Q原子外层电子数是内层电子数的两倍;化合物R
2
Z的晶体为离子晶体,Z原子核外的M层中有两对成对电子;X元素最外层电子数与最内层电子数相同;Y单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;W元素所在族有三列,只有两个未成对的电子.请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,Q、R、X、Y、Z、W用所对应的元素符号表示)
现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB型的是( )
干冰晶体是面心立方结构,如图所示,若干冰晶体的晶胞棱长为a,则每个CO
2
分子周围与其相距
a的CO
2
分子有 ( )
下列关于杂化轨道的说法错误的是( )
根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF
3
分子的空间构型和中心原子的杂化方式为( )
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