二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．工业制备二甲醚的生产流程如图1：
催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度300℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ/mol
（1）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H={#blank#}1{#/blank#}
据此可判断该反应{#blank#}2{#/blank#} 条件下自发．
（2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是{#blank#}3{#/blank#}
a．容器中压强保持不变b．混合气体中c （CO）不变
c．V正（CO）=V逆（H2） d．c （CO3OH）=c （CO）
（3）在2L的容器中加入amolCH3OH（g）发生反应②，达到平衡后若再加入amolCH3OH（g）重新达到平衡时，CH3OH的转化率{#blank#}4{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）发生反应③，CO和H2O（g）浓度变化如图2所示①0～4min的平均反应速率V（CO）={#blank#}5{#/blank#}
②若温度不变，向该容器中加入4molCO（g）、2molH2O（g）、3molCO2（g）和3molH2（g），起始时V正{#blank#}6{#/blank#} V逆（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理由{#blank#}7{#/blank#}
（5）上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为{#blank#}8{#/blank#}
