- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

河北省衡水市衡水中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

氢化铝锂(LiAlH₄)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生H₂S气体。

（1）、Ⅰ、制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：

装置的连接顺序(从左至右)为A→。

（2）、检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是。

（3）、Ⅱ、制备氢化铝锂

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH₄晶体。

写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式。

（4）、Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是。

（5）、在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V₁ mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V₂ mL。该样品的纯度为(用含a、V₁、V₂的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

举一反三

实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0mol•L^﹣¹硫酸；③2.0mol•L^﹣¹NaOH溶液．

由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：

①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L^﹣¹NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．

②过滤．

③{#blank#}1{#/blank#}．

④过滤、洗涤．

⑤{#blank#}2{#/blank#}．

⑥蒸发浓缩．

⑦冷却结晶．

⑧过滤、洗涤、干燥．

查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

请回答下列问题：

Ⅰ．Cl₂的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

已知：FeC₂O₄·2H₂O难溶于水，150℃开始失结晶水；H₂C₂O₄易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

请回答：

下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是（）

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