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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算d

用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1）、若此盐酸的密度为1.2g/cm³ ，其物质的量浓度为．

（2）、用双线桥法表示电子的转移情况．

（3）、此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为．

（4）、15.8g KMnO₄完全反应，产生标准状况下Cl₂的体积为，反应中转移电子的数目为．（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）

举一反三

化学反应过程中总是伴随着能量的变化．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

在xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对系数m和R³⁺的判断正确的是（）

由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（）

三氟化氮（NF₃ ，无色气体，其中F为﹣1价）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF．下列有关判断正确的是（）

一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂ ．若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，则该反应的氧化产物是{#blank#}1{#/blank#}；每转移3mol电子，反应消耗{#blank#}2{#/blank#} g CH₃OH．

反应2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是（）

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